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課程介紹
[高徠]高一化學(蘇)(103後入學)
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【師資介紹】

化學泰斗 蘇捷魁老師 簡介
國立台灣師大化學研究所畢業
國立台灣師範大學化學系畢業
曾任教基隆女中、政大附中、新店高中

寫作經歷：
高中大學出版中心；高中化學系統規劃；
明霖出版社； 新系統化學；南一書局；
新超群高一、高二、高三化學；
南一書局教學刊物91～96指考試題解析

【產品特色】

103年後入學學生(103~107年入學)適用(99課綱)

獨家影音解析、抓住重點、透徹理解！

產品特色：
明星高中化學泰斗 蘇捷魁 老師親授，讓你透徹理解學習重點！
老師以平穩紮實的上課方式進行複習，同學在觀看觀念講解後，先以試題自行自我測驗，再觀看試題解析，相信循序進近複習後，必可充分掌握化學試題並拿高分。

版本：99課綱(103年後入學學生適用)，高一化學(基礎化學一)
四大觀念：物質的組成、原子構造與元素週期表、化學反應、化學與能源
適用對象：103～107年入學高一新生適用

【產品規格】

．01 ~ 19 集+ 講義下載 + 課業Q&A

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集數 主題 課程內容 時數 電子講義 功能
物質的組成
01 物質的分類與分離
  1. 物質的分類
    (1)純物質
    (2)元素(元素物質)
    (3)同素異形體
    (4)化合物
    (5)混合物
    (6)均勻混合物(溶液)
    (7)不均勻混合物
    (8)物理變化
    (9)化學變化
    (10)核反應
    (11)物理性質
    (12)化學性質
    (13)分子
  2. 物質的分離
    (1)溶解與過濾
    (2)蒸餾
    (3)分餾
    (4)結晶與再結晶
    (5)萃取
    (6)層析
 01:
00:
52
02 原子與分子(一)
  1. 質量守恆定律(拉瓦節)
  2. 定比定律
  3. 原子說
  4. 倍比定律
  5. 利用倍比定律求原子量
  6. 倍比定律與重量百分組成
  7. 氣體反應體積定律
  8. 利用亞佛加厥定律求分子量
 00:
54:
37
03 原子與分子(二)
  1. 質量守恆定律(拉瓦節)
  2. 定比定律
  3. 原子說
  4. 倍比定律
  5. 利用倍比定律求原子量
  6. 倍比定律與重量百分組成
  7. 氣體反應體積定律
  8. 利用亞佛加厥定律求分子量
 00:
57:
46
04 原子量與分子量
  1. 原子量與amu
  2. 亞佛加厥數與莫耳
  3. 原子量與分子量求法
    (1)平均原子量
    (2)利用定比定律、倍比定律與化學式求原子量
    (3)公因數[卡尼查羅法]
    (4)晶體之體積、密度與質量關係求原子量
    (5)混合氣體之平均分子量
 01:
02:
35
05 溶液(一)
  1. 溶液：均勻之混合物
  2. 溶液種類
  3. 濃度
  4. 重量百分率濃度
  5. 體積莫耳濃度
  6. 重量莫耳濃度
  7. 莫耳分率
  8. 百萬分點濃度
  9. 溫度變化與濃度
  10. 濃度換算與稀釋
  11. 溶解度平衡與飽和溶液
  12. 未飽和溶液與過飽和溶液
  13. 溶解度
  14. 溶質分類
  15. 影響溶解度之因素
 01:
00:
47
06 溶液(二)
  1. 溶液：均勻之混合物
  2. 溶液種類
  3. 濃度
  4. 重量百分率濃度
  5. 體積莫耳濃度
  6. 重量莫耳濃度
  7. 莫耳分率
  8. 百萬分點濃度
  9. 溫度變化與濃度
  10. 濃度換算與稀釋
  11. 溶解度平衡與飽和溶液
  12. 未飽和溶液與過飽和溶液
  13. 溶解度
  14. 溶質分類
  15. 影響溶解度之因素
 01:
02:
26
原子構造與元素週期表
07 原子結構
  1. 電子的發現
  2. 原子核的發現
  3. 質子的發現
  4. 中子的發現
  5. 原子結構
  6. 原子序概念的建立
  7. 元素符號的表示方法
  8. 同位素
  9. 原子能階
  10. 原子模型之發展
 01:
00:
05
08 原子中的電子排列
  1. 電子殼層
  2. 原子之電子排列方式
  3. 價殼層與價電子
  4. 路易斯電子點式
 00:
56:
34
09 元素性質的規律性
  1. 八隅體
  2. 鹼金屬(1A族或第1族)
  3. 鹼土金屬(2A族或 第2族)
  4. 鹵素(7A族或 第17族)
  5. 原子大小
 00:
53:
13
10 元素週期表
  1. 門德列夫
  2. 莫斯利
  3. 現代週期表
  4. 元素分類
  5. 週期性與週期表
 00:
56:
50
化學反應
11 化學式與百分組成(一)
  1. 化學式
  2. 實驗式(簡式)
  3. 分子式
  4. 結構式
  5. 示性式
  6. 電子點式
  7. 分子模型
 01:
01:
23
12 化學式與百分組成(二)
  1. 化學式
  2. 實驗式(簡式)
  3. 分子式
  4. 結構式
  5. 示性式
  6. 電子點式
  7. 分子模型
 00:
58:
35
13 化學反應式與平衡(一)
  1. 化學反應式
  2. 化學反應式之平衡
    (1)原子不滅
    (2)電荷守恆
    (3)氧化數平衡
    (4)氧化還原反應之半反應平衡法
 00:
55:
19
14 化學反應式與平衡(二)
  1. 化學反應式
  2. 化學反應式之平衡
    (1)原子不滅
    (2)電荷守恆
    (3)氧化數平衡
    (4)氧化還原反應之半反應平衡法
 00:
58:
42
15 化學計量
  1. 利用平衡之反應式計算
  2. 限量試劑
  3. 產量百分率
  4. 分解百分率
  5. 原子效率(原子經濟)
 01:
00:
47
16 化學反應中的能量變化
  1. 1.能量守恆定律
  2. 反應熱ΔH
  3. 反應熱之種類
    (1)莫耳生成熱
    (2)莫耳燃燒熱
    (3)莫耳分解熱
  4. 反應熱之特性
 00:
56:
22
化學與能源
17 能量、能源的簡介與化石燃料

1. 功
2. 能
3. 再生能源與非再生能源
4. 煤(化石燃料)
5. 石油(化石燃料)
6. 辛烷值(O.N.)
7. 天然氣(化石燃料)

 01:
01:
21
18 化學電池

1. 化學電池（電池）
2. 鋅銅電池
3. 電池分類
4. 乾電池（勒克朗社電池、鋅錳電池）
5. 鹼性乾電池
6. 氧化銀電池
7. 一次鋰電池
8. 鉛蓄電池（鉛酸電池）
9. 二次鋰電池
10. 鎳氫電池
11. 燃料電池：氫氧燃料電池

 01:
04:
30
19 其他能源

1. 核能
2. 太陽能(再生能源)
3. 風力能(再生能源)
4. 地熱能(再生能源)
5. 水力能(再生能源)
6. 生質能(再生能源)
7. 海洋能(再生能源)

 00:
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